Samaseperti zat padat dan cair, begitu juga gas jika dipanaskan volumenya akan memuai. Selain mengalami pemuaian volume, gas juga mengalami pemuaian tekanan. Berdasarkan hasil percobaan Jacques Charles pada tahun 1787 menunjukan bahwa semua gas memuai dengan koefesien muai yang sama yakni sebesar 1/273°C.
Besarnya tekanan parsial C3H8 adalah 2 atm. Pembahasan Pada kondisi gas ideal berlaku rumus P x V = n x R x T Keterangan P = tekanan atm V = volume liter n = jumlah zat mol R = tetapan gas ideal 0,082 T = suhu K Diketahui * mol CH4 = massa/Mr = 8 gram/16 = 0,5 mol. * mol C3H8 = massa/Mr = 11 gram/44 = 0,25 mol. PCH4 + C3H8 = 6 atm. Ditanyakan PC3H8? Jawab P x V = n x R x T P ~ n PCH4 + C3H8/PC3H8 = nCH4 + C3H8/nC3H8 6 atm/PC3H8 = 0,5+0,25mol/0,25 mol PC3H8 = 1/3 x 6 atm = 2 atm. Dengan demikian besarnya tekanan parsial C3H8 adalah 2 atm.
Berapaliter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram? b. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak Campuran gas nitrogen dan hidrogen dipanaskan pada suhu 500°C, tekanan 200 atmosfer dengan katalis Fe3O4, dengan promotor K2O dan Al2O3, diperoleh amonia. CH4 C2H6 C3H8 C4H10 Campuran gas dan yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas sebanyak 24 liter. Volume gas dan gas masing-masing adalah … a. 3 liter dan 7 liter b. 4 liter dan 6 liter c. 5 liter dan 5 liter d. 6 liter dan 4 liter e. 7 liter dan 3 liter Jawaban volume sebesar 3 liter dan volume sebesar 7 liter. Pembahasan Pengertian hukum gay lussac hukum perbandingan volume adalah hukum yang membahas tentang reaksi zat – zat yang berupa gas. Dimana pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Volume dan adalah 10 liter. Jika volume dianggap sebagai “a” maka volume adalah 10-a. Volume sebanyak 24 liter. Cari masing-masing persamaan reaksi Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran Volume dari kedua persamaan reaksi adalah a dan 30 liter-3a. Volume adalah a, yaitu sebesar 3 liter. Volume adalah 10-a yaitu 7 liter. Jadi volume sebesar 3 liter dan volume sebesar 7 liter. CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) Dengan mekanisme nya: 1. senyawa metana ditambah gas oksigen berlebih. CH4 (g) + 2 O2 (g) terbentuk karbondioksida dan uap air. CO2 (g) + 2 H2O (g) konndisi dari reaksi tersebut yaitu menggunakan oksigen berlebih sehingga akan menghasilkan co2 sempurna dan uap air.
Volume masing masing gas pada campuran adalah Debit gas CH₄ = 3 Liter Volume tabun C₃H₈ = 7 Liter Pembahasan Internal bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur padahal stoikiometri stoichiometry berguna mengukur unsur menutupi massa atom dan massa rumus, rumus ilmu pisah, persamaan kimia serta semua yang gandeng dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan cak bagi menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang memedomani perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum asal kimia nan meliputi syariat kekekalan massa, hukum neraca tetap, syariat perbandingan piutang, hukum kelipatan nisbah, dan dugaan Avogadro. V campuran CH₄ dan C₃H₈ = 10 Liter V tabun CO₂ = 24 Liter Volume CH₄ Volume C₃H₈ LANGKAH 1 Menentukan persamaan reasksi setinggi a. CH₄ Reaksi pembakaran sempurna CH₄ yaitu CH₄ + O₂ —> CO₂ + H₂O belum separas Menyetarakan partikel H CH₄ + Ozon₂ —> CO₂ + 2 H₂O Menyetarakan partikel O CH₄ + 2 O₂ —> CO₂ + 2 H₂O b. C₃H₈ Reaksi pembakaran sempurna C₃H₈ adalah C₃H₈ + O₂ —> CO₂ + H₂Udara murni belum setara Menyetarakan atom C C₃H₈ + O₂ —> 3 CO₂ + H₂Ozon Menyetarakan unsur H C₃H₈ + O₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O Menyetarakan atom O C₃H₈ + 5 Ozon₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O LANGKAH 2 Menentukan volume masing – masing buat menentukan tagihan masing masing tabun menggunakan syariat perbandingan volume ialah “Puas tekanan P dan guru Tepi langit sama, perbandingan volum gas-tabun dalam reaksi ialah ganjaran bulat tercecer” maksudnya adalah “perbandingan debit asap-gas = koefisien reaksi” Paradigma 2H2 + O2 —> 2H2O 2 volum 1 volum 2 volum predestinasi melingkar primitif maka, misal V CH₄ + C₃H₈ = 10 Liter V CH₄ = a Liter V C₃H₈ = 10 – a Liter CH₄ + 2 Ozon₂ —> CO₂ + 2 H₂O koefisien 1 2 1 2 volume a Liter 2a Liter a Liter 2a Liter maka, V CO₂ = a Liter C₃H₈ + 5 Udara murni₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O koefisien 1 5 3 4 volume 10-a Liter 50-5a Liter 30-3a Liter 40-4a Liter maka, V CO₂ = 30 – 3a Liter LANGKAH 3 Menentukan volume masing masing gas V gas CO₂ = 24 Liter V CO₂ pada CH₄ + V CO₂ pada C₃H₈ = 24 Liter a + 30 – 3a = 24 3a – a = 30 – 24 2a = 6 Liter a = 3 Liter maka, Volume tabun CH₄ = a = 3 Liter Debit gas C₃H₈ = 10 – a = 10 – 3 = 7 Liter Tagihan gas CH₄ = 3 Liter Volume gas C₃H₈ = 7 Liter Berikut ini beberapa hukum radiks kimia selain hukum rasio volume yang digunakan diatas “Komposit zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Model S + O2 —> SO2 32 gram 32 gram 64 gram “Rasio agregat unsur-zarah dalam sintesis selalu tetap” Contoh unsur hidrogen + unsur oksigen —> sintesis air H2 + ½ O2 —> H2O Perbandingan massa molekul H dan O dlm senyawa air selalu tetap adalah 1 8 “Bila 2 diversifikasi molekul yang bisa membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa partikel lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan qada dan qadar buntar sederhana” Contoh Reaksi unsur nitrogen dan oksigen takhlik lebih dari satu paduan N2 + O2 —> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 —> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = massa nitrogen dlm nitrogen monoksida/massa nitrogen dlm nitrogen dioksida = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Nisbah Nitrogen = 1 2 bilangan bulat dan sederhana “Sreg tekanan P dan suhu Tepi langit sama, semua gas dengan volum sekufu akan mengandung jumlah molekul yang sama” Contoh 2H2 + O2 —> 2H2O 2 volum asap hidrogen + 1 volum gas oksigen —> 2 volum uap air 2 molekul tabun hidrogen + 1 molekul tabun oksigen —> 2 anasir ibun Untuk volume nan ekuivalen, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah zarah separas. Hukum Gay Lussac Hukum Proust Mapel Kimia Bab Hukum dasar kimia Kelas X Semester 2 Kode Pengenalan pokok hukum rasio debit, hukum gay lussac, volume, koefisien reaksi, rasio koefisien reaksi

26 Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH 4) dan gas etana (C 2 H 6) dapat di bakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, persamaan reaksinya : CH 4 + 3 O 2 → CO 2 + H 2 O 2 C 2 H 6 + 7 O 2 →4 CO 2 + 6 H 2 O Volume gas CH 4 dan C 2 H 6 berturut turut adalahliter A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan

Pertumbuhankultur mono dan campuran isolat pada media yang mengandung minyak diesel 10% dilakukan untuk menentukan campuran kultur terbaik. Pengujian dilakukan pada media cair dalam CH4 CO CO2. Produksi gas volatil organik karbon (CH. 4, CO, dan CO. 2) pada proses biodegradasi minyak. Gambar 3. diesel oleh kultur campuran PPEA . 0 0.1 0.2 SoalNo. 8 Diketahui pada suatu tekanan dan suhu tertentu volume 0,1 mol gas SO x adalah 5 liter. Volume dari 1,5 mol gas N 2 jika diukur pada keadaan yang sama sebesar. A. 22,4 liter B. 24,0 liter C. 55,0 liter D. 75,0 liter E. 80,0 liter Pembahasan Menghitung volume gas berdasarkan volume gas lain yang diketahui pada keadaan yang sama. Data: V SO x = 5 liter n SO x = 0,1 mol n N 2 = 1,5 v1Ief6T.
  • eo27utkt0e.pages.dev/383
  • eo27utkt0e.pages.dev/65
  • eo27utkt0e.pages.dev/542
  • eo27utkt0e.pages.dev/519
  • eo27utkt0e.pages.dev/7
  • eo27utkt0e.pages.dev/288
  • eo27utkt0e.pages.dev/94
  • eo27utkt0e.pages.dev/564

    • campuran gas ch4 dan c3h8 yang volumenya 10 liter